Сборник задач и упражнений по химии. 9 класс. К учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г. — Рябов М.А.

В пособии приводятся около 1500 вопросов, задач и тестов по химии для учащихся 9 классов. Содержание пособия соответствует учебнику Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Химия. 9 класс». По каждому из 60 параграфов учебника в пособии приводятся вопросы, задания и задачи по химии, при этом нумерация разделов пособия совпадает с нумерацией параграфов учебника. Некоторые задачи (задачи на избыток и др.) могут не предлагаться учащимся 9 класса, а использоваться учащимися более старших классов при подготовке к сдаче ЕГЭ по химии. Даны ответы на задания, требующие количественного расчета. Пособие предназначено для учителей химии и учащихся 9 классов.

Сборник задач и упражнений по химии. 9 класс. К учебнику Рудзитиса Г.Е., Фельдмана Ф.Г.

 

Описание учебника

Оглавление
ГЛАВА I. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
1. Сущность процесса электролитической диссоциации 9
Тестовые задания 10
2. Диссоциация кислот, оснований и солей 11
Тестовые задания 13
3. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации 14
Тестовые задания 15
4. Реакции ионного обмена 16
Тестовые задания 19
5. Окислительно-восстановительные реакции 20
Тестовые задания 23
6. Гидролиз солей 24
Тестовые задания 26
ГЛАВА II. КИСЛОРОД И СЕРА
7. Положение кислорода и серы в периодической таблице химических элементов, строение их атомов 28
Тестовые задания 29
8. Строение простых веществ. Аллотропия 30
Тестовые задания 31
9. Сера. Аллотропия. Физические свойства 32
Тестовые задания 33
10. Химические свойства серы. Применение серы 34
Тестовые задания 35
11. Сероводород. Сульфиды 36
Тестовые задания 38
12. Оксид серы(1У). Сернистая кислота 39
Тестовые задания 42
13. Оксид серы(У1). Серная кислота 44
Тестовые задания 48
14. Скорость химических реакций и ее зависимость от условий протекания. Химическое равновесие 51
Тестовые задания 55
ГЛАВА III. АЗОТ И ФОСФОР
15. Положение элементов подгруппы азота в периодической таблице химических элементов, строение их атомов 58
Тестовые задания 60
16. Азот. Физические и химические свойства азота 61
Тестовые задания 62
17. Аммиак 64
Тестовые задания 65
18. Соли аммония 66
Тестовые задания 69
19. Азотная кислота 70
Тестовые задания 73
20. Соли азотной кислоты 74
Тестовые задания 77
21. Фосфор 78
Тестовые задания 79
22. Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота. Ортофосфаты 81
Тестовые задания 83
23. Минеральные удобрения 85
Тестовые задания 86
ГЛАВА IV. УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ
24. Положение элементов подгруппы углерода в периодической таблице химических элементов, строение их атомов 88
Тестовые задания 90
25. Углерод 91
Тестовые задания 93
26. Оксид углерода(Н) 94
Тестовые задания 96
27. Оксид углерода(ГУ) 97
Тестовые задания 99
28. Угольная кислота и ее соли 100
Тестовые задания 103
29. Круговорот углерода в природе 105
Тестовые задания 106
30. Кремний и его свойства 106
Тестовые задания 107
31. Оксид кремния(1У) 108
Тестовые задания 109
32. Кремниевая кислота и ее соли ПО
Тестовые задания 112
33. Силикатная промышленность 113
Тестовые задания 114
ГЛАВА V. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
34. Положение металлов в периодической таблице и особенности строения атомов 116
Тестовые задания 117
35. Нахождение металлов в природе и общие способы их получения 118
Тестовые задания 119
36. Физические свойства металлов 121
Тестовые задания 122
37. Характерные химические свойства металлов 124
Тестовые задания 126
38. Сплавы 127
Тестовые задания 128
ГЛАВА VI. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП I — III ГРУПП ПЕРИОДИЧЕСКОЙ ТАБЛИЦЫ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
39. Характеристика щелочных металлов 130
Тестовые задания 133
40. Положение магния и кальция в периодической таблице химических элементов, строение их атомов 135
Тестовые задания 135
41. Кальций и его соединения 137
Тестовые задания 141
42. Алюминий 144
Тестовые задания 147
ГЛАВА VII. ЖЕЛЕЗО
43. Положение железа в периодической таблице химических элементов и строение его атома. Свойства железа 151
Тестовые задания 153
44. Соединения железа 155
Тестовые задания 158
ГЛАВА VIII. МЕТАЛЛУРГИЯ
45. Понятие о металлургии. Металлы в современной технике 160
Тестовые задания 160
46. Производство чугуна 161
Тестовые задания 163
47. Производство стали 164
Тестовые задания 166
ГЛАВА IX. КРАТКИЙ ОБЗОР ВАЖНЕЙШИХ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
48. Органическая химия 169
Тестовые задания 170
49. Основные идеи теории строения органических веществ А. Бутлерова 171
Тестовые задания 172
50. Упрощенная классификация органических соединений 174
Тестовые задания 176
51. Предельные (насыщенные) углеводороды 177
Тестовые задания 179
52. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды 180
Тестовые задания 184
53. Циклические углеводороды 186
Тестовые задания 187
54. Природные источники углеводородов 188
Тестовые задания 189
55. Спирты 191
Тестовые задания 192
56. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры 193
Тестовые задания 194
57. Углеводы 195
Тестовые задания 196
58. Аминокислоты. Белки 197
Тестовые задания 197
59. Полимеры 198
Тестовые задания 199
60. Лекарства 200
Тестовые задания 200
РЕШЕНИЯ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ
1. Задачи на понятие «количество вещества» 202
2. Задачи на относительную плотность газов 203
3. Задачи на концентрацию растворов 204
4. Задачи на расчет по формулам и вывод формул 206
5. Задачи на расчеты по уравнению реакций 207
6. Задачи на расчет по уравнению реакции, если реагент дан в виде раствора или содержит примеси 209
7. Задачи на расчет по уравнению реакции, протекающей с определенным выходом продукта 209
8. Задачи на расчет по уравнению реакции, если одно из реагирующих веществ дано в избытке 210
9. Задачи на расчет по уравнению реакции с участием газообразных веществ 213
10. Задачи на расчет по термохимическим уравнениям реакции 214
КРАТКИЕ РЕШЕНИЯ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ 215
ОТВЕТЫ НА РАСЧЕТНЫЕ ЗАДАЧИ И ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ
Глава I. Электролитическая диссоциация 265
Ответы на расчетные задачи 265
Ответы на тестовые задания 265
Глава II. Кислород и сера 265
Ответы на расчетные задачи 265
Ответы на тестовые задания 266
Глава III. Азот и фосфор 266
Ответы на расчетные задачи 266
Ответы на тестовые задания 267
Глава IV. Углерод и кремний 267
Ответы на расчетные задачи 267
Ответы на тестовые задания 268
Глава V. Общие свойства металлов 268
Ответы на расчетные задачи…. 268
Ответы на тестовые задания 268
Глава VI. Металлы главных подгрупп I—III групп периодической таблицы химических элементов 269
Ответы на расчетные задачи 269
Ответы на тестовые задания 269
Глава VII. Железо 269
Ответы на расчетные задачи 269
Ответы на тестовые задания 270
Глава VIII. Металлургия 270
Ответы на расчетные задачи 270
Ответы на тестовые задания 270
Глава IX. Краткий обзор важнейших органических веществ 270
Ответы на расчетные задачи 270
Ответы на тестовые задания 271
ГЛАВА I. Электролитическая диссоциация
1. Сущность процесса электролитической диссоциации
1.1. Расскажите об устройстве прибора для изучения электропроводности растворов. На присутствие каких частиц в растворе указывает наличие электропроводности раствора?
1.2. Дайте определение понятию электролитической диссоциации. Во сколько раз сила взаимодействия между ионами в воде меньше по сравнению с вакуумом?
1.3. Расскажите о механизме диссоциации в водных растворах соединений с ионной кристаллической решеткой (солей или оснований).
1.4. Расскажите о механизме диссоциации в водных растворах молекул с ковалентной полярной связью (кислот).
1.5. Почему растворение веществ в воде является физико-химическим процессом? Какие признаки химической реакции наблюдаются при растворении концентрированной серной кислоты в воде? Как следует разбавлять концентрированную серную кислоту? Можно ли наливать воду в серную кислоту?
1.6. Какую реакцию называют реакцией гидратации? Какие соединения называют гидратами? Приведите примеры известных гидратов.
1.7. Определите массовую долю воды в следующих кристаллогидратах:
а) медном купоросе
б) гипсе
в) кристаллической соде
1.8. Дайте определение понятию ион. Какие ионы называют катионами, а какие — анионами? Похожи ли свойства иона на свойства соответствующих им атомов? Укажите на причину различия: Укажите, какие из ниже перечисленных веществ являются электролитами, а какие — неэлектролитами:
а) глюкоза,
в) соляная кислота,
д) серная кислота,
ж) азот,
и) серная кислота,
Как называют электроды при проведении электролиза? Какой электрод называют катодом, а какой — анодом? Какие ионы движутся к катоду, а какие — к аноду?
Тестовые задания
1.11. Вещество, являющееся неэлектролитом
1) сахар 2) серная кислота
3) гидроксид калия 4) поваренная соль
1.12. Вещество, являющееся электролитом 1) кислород 2) метан
3) азот 4) хлорид калия
1.13. Растворение — это процесс
1) только физический 2) только химический 3) физико-химический 4) биохимический
1.14. Взаимодействие между ионами в воде по сравнению с вакуумом слабее
1) в 122 раза 2) в 81 раз
3) в 25 раз 4) в 4 раза
1.16. Для разбавления концентрированного раствора серной кислоты следует наливать
1) быстро кислоту в воду
2) быстро воду в кислоту
3) медленно кислоту в воду
4) медленно воду в кислоту
2. Диссоциация кислот, оснований и солей
1.21. Какие электролиты называют кислотами? Какой тип химической связи Н — О в молекулах кислот? Какие ионы образуются при диссоциации кислот?
1.22. Как можно упрощенно записывать ион гидроксония? Наличие какого иона в растворах разных кислот обуславливает их общие свойства?
1.23. Укажите заряды и напишите формулы следующих анионов: а) хлорид, б) нитрат,
в) ортофосфат, г) сульфат,
д) карбонат, е) сульфид.
1.25. Как диссоциируют многоосновные кислоты? По какой ступени диссоциация идет в большей степени?
1.26. В каких случаях при записи уравнения диссоциации используется знак каких случаях — знак ^ ? Приведите примеры использования этих знаков.
1.27. Напишите уравнения диссоциации следующих многоосновных кислот:
1.28. Какие электролиты называют основаниями? Какой тип кристаллической решетки у оснований?
1.29. Какие ионы образуются при диссоциации оснований? Наличие какого иона в растворах разных щелочей обуславливает их общие свойства?
1.30. Укажите заряды и напишите формулы катионов следующих металлов:
1.31. Напишите уравнения диссоциации следующих растворимых оснований — щелочей:
1.32. Какие электролиты называют средними солями? Какой тип кристаллической решетки у солей? Какие ионы образуются при диссоциации средних солей?
1.34. Какие электролиты называют кислыми солями? Какие ионы образуются при диссоциации кислых солей? Как диссоциируют кислые соли?
1.39. Образование иона гидроксония при диссоциации кислот в водном растворе происходит с образованием
1) ионной связи
2) ковалентной полярной связи
3) ковалентной неполярной связи
4) донорно-акцепторной связи
1.40. При диссоциации оснований в качестве анионов образуются ионы
1.41. В растворах щелочей фенолфталеин имеет окраску 1) бесцветную 2) малиновую
3) синюю 4) желтую
1.43. Электролит, образующий при диссоциации катионы водорода и анионы гидроксила
1) кислота 2) основание
3) соль 4) вода
1.44. Электролит, образующий при диссоциации катионы водорода и анионы кислотного остатка
1) кислота 2) основание
3) соль 4) вода
1.45. Электролит, образующий при диссоциации катионы металла и анионы гидроксила
1) кислота 2) основание
3) соль 4) вода
3. Слабые и сильные электролиты. Степень диссоциации
1.46. Дайте определение понятию степень диссоциации. Как обозначают степень диссоциации? Какие значения может принимать степень диссоциации?
1.47. В раствор поместили 100 молекул. Определите степень диссоциации, если диссоциировали:
а) 5 молекул,
б) 15 молекул,
в) 50 молекул,
г) 95 молекул.
1.48. В раствор поместили 100 молекул. Определите число диссоциированных молекул, если степень диссоциации равна:
1.49. Какие электролиты называют сильными электролитами? Какое значение принимает степень диссоциации для сильных электролитов?
1.50. Какие электролиты называют слабыми электролитами? Какое значение принимает степень диссоциации для слабых электролитов?
1.51. К каким электролитам сильным или слабым относятся растворимые в воде соли? Укажите, какие частицы: молекулы, ионы или гидратированные ионы преимущественно присутствуют в растворах солей.
1.52. К каким электролитам сильным или слабым относятся растворимые в воде основания — щелочи? Укажите, какие частицы: молекулы, ионы или гидратированные ионы преимущественно присутствуют в растворах щелочей.
1.53. Перечислите несколько кислот, являющихся сильными электролитами. Укажите, какие частицы: молекулы, ионы или гидратированные ионы преимущественно присутствуют в растворах таких кислот.
1.54. Перечислите несколько кислот, являющихся слабыми электролитами. Укажите, какие частицы: молекулы, ионы или гидратированные ионы преимущественно присутствуют в растворах таких кислот.
Тестовые задания
1.56. Ионную кристаллическую решетку имеет
1) уксусная кислота
2) этиловый спирт
з) вода
4) поваренная соль

Сборник задач и упражнений по химии. 9 класс.