Тесты по химии. 9 класс. Азот и фосфор. Углерод и кремний. Металлы. Боровских Т.А.

Пособие включает тесты, охватывающие темы учебника Г.Е. Рудзитиса, Ф.Г. Фельдмана «Азот и фосфор», «Углерод и кремний», «Металлы». Тесты по остальным темам, начинающим курс 9 класса «Электролитическая диссоциация», «Кислород и сера» можно найти в другой книге тестов по химии для 9 класса, изданной в издательстве «Экзамен» того же автора. Тесты составлены в формате Государственной итоговой аттестации (в новой форме) и ЕГЭ и созданы на основе компетентного подхода в оценивании образовательных результатов школьников, предусматривающий совокупности предметных, метапредметных и личностных результатов учащихся. Тесты могут быть использованы как для текущего, так и итогового контроля.

Тесты по химии. 9 класс. Азот и фосфор. Углерод и кремний. Металлы. Боровских Т.А.

 

Описание учебника

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие
АЗОТ, ФОСФОР 6
ТЕСТ № 1(1). Положение азота и фосфора в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение 6
ТЕСТ № 1(2). Положение азота и фосфора в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение 8
ТЕСТ № 1(3). Положение азота и фосфора в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение 10
ТЕСТ № 2(1). Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение 12
ТЕСТ № 2(2). Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение 14
ТЕСТ № 2(3). Аммиак. Физические и химические свойства. Получение, применение 16
ТЕСТ №3(1). Соли аммония 17
ТЕСТ №3(2). Соли аммония 19
ТЕСТ № 3(3). Соли аммония 20
ТЕСТ № 4(1). Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты 22
ТЕСТ № 4(2). Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты 24
ТЕСТ № 4(3). Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты 26
ТЕСТ№ 5(1). Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора 28
ТЕСТ№ 5(2). Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора 29
ТЕСТ № 5(3). Фосфор. Аллотропия фосфора. Свойства фосфора 31
ТЕСТ № 6(1). Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения 33
ТЕСТ № 6(2). Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения 35
ТЕСТ № 6(3). Оксид фосфора(У). Ортофосфорная кислота и ее соли. Минеральные удобрения 37
1(1). Контрольная работа по теме «Азот, фосфор» 39
1(2). Контрольная работа по теме «Азот, фосфор» 42
1(3). Контрольная работа по теме «Азот, фосфор» 45
УГЛЕРОД И КРЕМНИЙ 49
ТЕСТ № 7(1). Положение углерода и кремния в Периодической системе химических
элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода 49
ТЕСТ № 7(2). Положение углерода и кремния в Периодической системе химических
элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода 51
ТЕСТ № 7(3). Положение углерода и кремния в Периодической системе химических
элементов, строение их атомов. Аллотропные модификации углерода 53
ТЕСТ № 8(1). Химические свойства углерода. Адсорбция. Оксид углерода(П) 56
ТЕСТ № 8(2). Химические свойства углерода. Адсорбция. Оксид углерода(П) 58
ТЕСТ № 8(3). Химические свойства углерода. Адсорбция. Оксид углерода(П) 59
ТЕСТ № 9(1). Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли 61
ТЕСТ№ 9(2). Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли 63
ТЕСТ № 9(3). Углекислый газ. Угольная кислота и ее соли 65
ТЕСТ№ 10(1). Кремний и его соединения. Стекло. Цемент 66
ТЕСТ№ 10(2). Кремний и его соединения. Стекло. Цемент 68
ТЕСТ№ 10(3). Кремний и его соединения. Стекло. Цемент 70
2(1). Контрольная работа по теме «Углерод и кремний» 71
2(2). Контрольная работа по теме «Углерод и кремний» 74
2(3). Контрольная работа по теме «Углерод и кремний» 77
ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ 81
ТЕСТ № 11(1). Положение металлов в Периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов.
Нахождение в природе. Общие способы получения металлов 81
ТЕСТ № 11(2). Положение металлов в Периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов.
Нахождение в природе. Общие способы получения металлов 83
ТЕСТ № 11(3). Положение металлов в Периодической системе химических элементов
Д.И. Менделеева. Металлическая связь. Физические свойства металлов.
Нахождение в природе. Общие способы получения металлов 85
ТЕСТ № 12(1). Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов 87
ТЕСТ № 12(2). Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов 88
ТЕСТ № 12(3). Химические свойства металлов. Ряд напряжений металлов 90
ТЕСТ № 13(1). Щелочные металлы. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства. Применение 91
ТЕСТ № 13(2). Щелочные металлы. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства. Применение 94
ТЕСТ № 13(3). Щелочные металлы. Нахождение в природе.
Физические и химические свойства. Применение 96
ТЕСТ № 14(1). Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе.
Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения 98
ТЕСТ № 14(2). Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе.
Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения 100
ТЕСТ № 14(3). Щелочноземельные металлы. Нахождение в природе.
Кальций и его соединения. Жесткость воды и способы ее устранения 103
ТЕСТ № 15(1). Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия 105
ТЕСТ № 15(2). Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия 107
ТЕСТ № 15(3). Алюминий. Нахождение в природе. Свойства алюминия.
Амфотерность оксида и гидроксида алюминия 109
ТЕСТ № 16(1). Железо. Нахождение в природе.
Свойства железа и его соединений (II) и (III) 111
ТЕСТ № 16(2). Железо. Нахождение в природе.
Свойства железа и его соединений (II) и (III) 113
ТЕСТ № 16(3). Железо. Нахождение в природе.
Свойства железа и его соединений (II) и (III) 114
3(1). Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов» 116
3(2). Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов » 119
3(3). Контрольная работа по теме «Общие свойства металлов» 122
Ответы 125
АЗОТ, ФОСФОР
ТЕСТ №1(1). Положение азота и фосфора в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение
Часть А
Молекулярный азот N2 — это вещество
1) самое химически активное среди всех простых веществ, образованных элементами V группы
2) с кислородом взаимодействует только при очень высоких температурах
3) хорошо растворяется в воде
4) с водородом вступает в реакцию при комнатной температуре, образуя аммиак
Число энергетических уровней и число электронов во внешнем энергетическом уровне у атома сурьмы соответственно равны
1) 5; 5 3) 3; 5
2) 2; б 4) 5; 4
Строение внешнего электронного уровня атома химического элемента Ss2Sp3. Химический знак элемента, формулы его высшего оксида и соединения с водородом — это
1) С; С02; СН4 3) Р; Р205; РН3
2) S;S03;H2S 4) N; N02; NH3
Самый большой радиус атома у элемента, схема электронного строения которого —
1) 2е, 8е, lSe, 5е 3) 2е, 5е
2) 2е, 8е, Ъе 4) 2е, 8е, 18е, 18е, be
ТЕСТ № 1 (2)
При взаимодействии лития с азотом (25 °С) образуется
1) нитрид лития 3) нитрат лития
2) азид лития 4) нитрит лития
ТЕСТ № 1 (2). Положение азота и фосфора в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение
Часть А
1. Молекулярный азот N2 в окислительно-восстановительных реакциях
1) всегда только окислитель
2) всегда только восстановитель
3) не участвует
4) может быть и окислитель, и восстановитель
2. Число энергетических уровней и число электронов во внешнем энергетическом уровне у атома мышьяка соответственно равно
1) 4; 6 3) 3; 5
2) 2;6 4) 4; 5
3. Строение внешнего электронного уровня атома химического элемента 2s22p3. Химический знак элемента, формулы его высшего оксида и соединения с водородом — это
1) N;N205;NH3 3) Р; Р205; РН3
2) С; С02; СН4 4) N; N02; NH3
5. При взаимодействии кальция с азотом (600 °С) образуется
1) азид кальция
2) нитрит кальция
3) нитрат кальция
4) нитрид кальция
ТЕСТ № 1 (2)
Часть Б
7. Выберите из приведенного списка характеристики реакции.
1) экзотермическая
2) окислительно-восстановительная
3) обмена
4) разложения
5) эндотермическая
6) обратимая
8. Прочитайте текст. Нарисуйте схему круговорота азота в природе.
В основном, круговорот азота состоит из химических реакций в воздухе (окисление) и из химических реакций в биосфере: в растениях и микроорганизмах в почве (окисление или восстановление).
Азот находится в природе в основном в виде атмосферного азота. Растения синтезируют белки, используя нитраты из почвы, нитраты образуются из атмосферного азота и аммонийных солей, имеющихся в почве. Процесс превращения атмосферного азота в форму, усвояемую растениями и животными, называют связыванием азота. Связывание азота может происходить двумя способами: 1) Во время разряда молний некоторое количество азота и кислорода в атмосфере соединяется с образованием оксидов азота. Они растворяются в воде и образуют разбавленную азотную кислоту, которая образует нитраты в почве.
2) Атмосферный азот превращается в аммиак, который затем под действием бактерий превращается в нитраты, этот процесс называется нитрификацией. Такие бактерии существуют в почве и в узелках корневой системы клубеньковых растений.
После смерти растений и животных их белки разлагаются, образуя соединения аммония. Эти соединения превращаются бактериями в нитраты, которые остаются в почве, и азот, который возвращается в атмосферу.
ТЕСТ № 1 (3). Положение азота и фосфора в Периодической системе химических элементов, строение их атомов. Азот. Свойства, применение
Часть А
1. Молекулярный азот N2 в окислительно-восстановительных реакциях
1) окислитель в реакциях с металлами, восстановитель — с кислородом
2) окислитель в реакциях с кислородом, восстановитель — с металлами
3) с кислородом и с металлами восстановитель
4) не проявляет окислительно-восстановительных свойств
ТЕСТ № 1 (2)
Число энергетических уровней и число электронов во внешнем энергетическом уровне у атома фосфора соответственно равны
Аммиак при обычных условиях — это
1) бесцветная маслянистая жидкость
2) желто-зеленый газ
3) бесцветный газ с характерным запахом
4) бесцветный газ, без запаха
ТЕСТ № 3(3)
Аммиак в промышленности получают
1) нагреванием смеси нашатыря (хлорида аммония) и щелочи
2) синтезом из азота и водорода
3) разложением нашатыря (хлорида аммония)
4) разложением нашатырного спирта
Азот от примеси аммиака можно освободить, пропуская газ через
1) раствор, содержащий кислоту
2) раствор, содержащий гидроксид натрия
3) нагретый катализатор
4) раствор, содержащий гидроксид калия
8. Поясните результаты наблюдений.
Если в перевернутую колбу с аммиаком через узкую трубочку, соединяющую колбу с сосудом с водой с растворенным в ней индикатором (фенолфталеином), впустить несколько капель воды, то вода из сосуда с силой устремится в колбу. Там она тут же окрасится в малиновый цвет.
Сырьем для получения аммиака в промышленности является
1) азот, полученный из воздуха
2) азот, полученный разложением нитрита аммония
3) азотная кислота
4) аммиачная селитра
Водород от примеси аммиака можно освободить, пропуская смесь через
1) нагретый катализатор
2) раствор, содержащий щелочь
3) раствор, содержащий кислоту
4) оксид кальция
По описанию нарисуйте схему прибора. Дайте пояснения.
Пробирку со смесью гидроксида кальция и хлорида аммония закрывают пробкой, в которую вставлена Г-образная стеклянная трубка, и закрепляют у горла с помощью лапки и муфты горизонтально. Конец стеклянной трубки поднимают вверх (почему?), а дно пробирки слегка приподнимают (зачем?). На стеклянную трубку вверх дном (почему?) помещают сухую (почему?) пробирку. Пробирку со смесью нагревают.
7. Вычислите объем аммиака (н.у.), выделившегося при кипячении 14%-ного раствора гидроксида калия массой 80 г с хлоридом аммония.
8. Рассмотрите рисунок. Выберите прибор, пригодный для
получения и собирания аммиака. Выбор обоснуйте.
ТЕСТ № 3(1). Соли аммония Часть А
Если гидрокарбонат аммония оставить на воздухе в открытом сосуде, то он может полностью улетучиться. Выберите правильное объяснение этому явлению. Это вещество
1) с температурой кипения около 25 °С
2) взаимодействует с кислородом воздуха с образованием газообразных веществ
3) разлагается уже при комнатной температуре с образованием газообразных продуктов реакции
4) взаимодействует с углекислым газом воздуха с образованием газообразных веществ
Распознать соль аммония можно по реакции
1) со щелочью
2) с лакмусом
3) с хлоридом бария
4) с нитратом серебра
4. Верны ли суждения о солях аммония?
А. Соли аммония — слабые электролиты. Б. Соли аммония хорошо растворимы в воде.
1) верно только А 3) оба верны
2) верно только Б 4) оба неверны
Составьте (молекулярные и ионные) уравнения трех возможных реакций с участием этих веществ.
7. Вычислите объем (н.у.) аммиака, выделившегося при взаимодействии со щелочью хлорида аммония массой 60 г с массовой долей примесей 10% .
8. Прочтите предложение и объясните с химической точки зрения область применения соли аммония. Запишите уравнения соответствующих реакций: Хлорид аммония NH4Cl используют при паянии, так как он очищает поверхность металла от оксидной пленки и к ней хорошо пристает припой.
ТЕСТ № 3(2). Соли аммония Часть А
Гидрокарбонат аммония называют «пекарским порошком» и применяют для изготовления хлебобулочных изделий, потому что он
1) вступает в реакцию с сахаром и делает тесто более сладким
2) удерживает влагу и препятствует быстрому высыханию теста
3) взаимодействует с веществами, содержащимися в тесте, что делает тесто вкуснее
4) разлагается при нагревании с образованием газообразных продуктов реакции, которые разрыхляют тесто
Отличить карбонат аммония от карбоната натрия можно по образованию
1) аммиака при кипячении с раствором щелочи
2) газа при реакции с кислотой
3) белого осадка при реакции с раствором хлорида бария
4) белого творожистого осадка при реакции с раствором нитрата серебра
ТЕСТ № 3(3). Соли аммония Часть А
Карбонат аммония, хранящийся при комнатной температуре, имеет легкий запах аммиака, потому что
1) при его получении используют избыток аммиака
2) он разлагается уже при комнатной температуре с образованием аммиака
3) при контакте соли с воздухом выделяется аммиак
4) при контакте соли с водяными парами воздуха выделяется аммиак
ТЕСТ № 3(3)
2. Отличить сульфат аммония от сульфата натрия можно по образованию
1) белого творожистого осадка при реакции с раствором нитрата серебра
2) газа при реакции с кислотой
3) белого осадка при реакции с раствором хлорида бария
4) аммиака при кипячении с раствором щелочи
4. Верны ли суждения о солях аммония?
А. Для получения аммиака в лаборатории используют реакцию солей аммония со щелочами при нагревании. Б. Соли аммония — сильные электролиты.
1) верно только А 3) оба верны
2) верно только Б 4) оба неверны

Тесты по химии. 9 класс. Азот и фосфор. Углерод и кремний. Металлы.