Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь. Габрусева Н.И.

Рабочая тетрадь входит в линию учебно-методических комплектов по химии Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана. Рабочая тетрадь может использоваться для выполнения домашних заданий, закрепления пройденного материала, самостоятельной проверки знаний и подготовки к контрольным работам.

Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь. Габрусева Н.И.

 

Описание учебника

Содержание
Повторение основных вопросов курса химии 8 класса 3
Электролитическая диссоциация 8
Кислород и сера 17
Азот и фосфор 24
Углерод и кремний 35
Общие свойства металлов 47
Металлы IA—IIIA-групп периодической таблицы 50
Железо 58
Металлургия 61
Краткий обзор важнейших органических веществ 65
Ответы на задачи 78
основных вопросов химии 8 класса
ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ ТАБЛИЦА ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ Д. И. МЕНДЕЛЕЕВА. СТРОЕНИЕ АТОМА
1. Подчеркните правильный ответ.
Какие из приведенных характеристик атомов элементов изменяются периодически?
а) Атомный радиус;
б) электроотрицательность;
в) заряд ядра;
г) металлический и неметаллический характер свойств;
д) относительная атомная масса;
е) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
5. Дополните утверждения словом «усиливается» или «ослабевает» для приведенных ниже радов химических соединений.
6. Впишите в таблицу название типа кристаллической решетки каждого приведенного в ней вещества. Выделите красным цветом свойства, характерные для веществ с данным типом кристаллической решетки.
8. С какими из указанных ниже веществ реагирует хлороводородная (соляная) кислота? Напишите уравнения реакций.
9. Впишите в таблицу формулы оксидов в соответствии с характером их свойств.
11. Какое количество вещества сульфата меди(П) образуется в результате взаимодействия 40 г оксида меди(Н) с 100 г 49%-ного раствора серной кислоты?
2. Опишите механизм процесса электролитической диссоциации согласно теории Аррениуса и представлениям Кистяковского — Каблукова.
1) Полярные молекулы воды атакуют кристаллическую решетку хлорида натрия.
15. Допишите уравнения электролитической диссоциации. Обведите красным цветом катионы, синим — анионы.
21. Найдите число диссоциированных частиц, если известно, что растворили 3 моль вещества хлорида бария. Степень электролитической диссоциации равна 0,73.
Дано:
Решение:
Ответ:
22. Какое количество вещества сульфата меди(Н) было растворено в 1 л воды, если продиссоциировало 4,816 • 1023 частиц? Степень электролитической диссоциации составила 40%.
2. Чем обусловлены общие свойства всех растворимых кислот? Ответ:
25. Каким объемом дистиллированной воды необходимо разбавить 100 г 9%-ного раствора хлорида натрия для получения 0,9%-ного физиологического раствора?
27. Какая пара ионов будет взаимодействовать в реакции нейтрализации гидроксида натрия серной кислотойТгЩыеркните правильный ответ.
28. Вычислите массу осадка, образовавшегос^при взаимодействии 100 г раствора хлорида бария, содержащего 26% соли, с серной кислотой.
29. Напишите формулы веществ, взаимодействие которых в водных растворах может быть выражено следующими сокращенными ионными уравнениями, и запишите молекулярные и полные ионные уравнения этих реакций:
35. Подчеркните правильный ответ.
Как изменится рН среды, если к раствору щелочи добавить избыток кислоты?
а) Уменьшится с 7 до 6; в) уменьшится с 9 до 5;
б) возрастет с 4 до 8; г) возрастет с 7 до 9.
36. Какие из нижеперечисленных солей подвергаются гидролизу? Подчеркните правильный ответ. Напишите уравнения реакций.
Тестовые задания по теме «Электролитическая диссоциация»
Вариант I
1. Процесс распада электролита на ионы называют
1) ассоциацией 3) диссоциацией
2) гидратацией 4) нейтрализацией
2. Электрический ток хорошо проводит
1) водный раствор сахара 3) этиловый спирт
2) дистиллированная вода 4) водный раствор поваренной соли
3. Вещество, при диссоциации которого образуются катионы водорода и анионы кислотного остатка, — это
1) соль 2) кислота 3) вода 4) щелочь
4. Если степень диссоциации а равна 1, то в растворе
1) вещество полностью распалось на ионы
2) диссоциация вещества отсутствует
3) большая часть вещества распалась на ионы
4) меньшая часть вещества распалась на ионы
5. Сильным электролитом является
Продуктами реакции ионного обмена может быть группа веществ
1) NaOH и Н2 2) СаО и С02 3) BaS04 и HC1 4) K2S04 и Н2 Лакмусовая бумага в водном растворе карбоната натрия становится 1) красной 2) фиолетовой 3) синей 4) бесцветной Окислителем в реакции цинка с серной кислотой является
1) водород 2) кислород 3) цинк 4) сера
Какое вещество лучш£)пйоводит электрический ток?
1) водный раствор солянй кислоты.
2) безводная серная кислота
3) водный раствор борной кислоты.
4) водный раствор уксусной кислота
Вещество, при диссоциации которой) образуются катионы металла и анионы кислотного остатка, — это
Лакмусовая бумага в водном растворе сульфата меди(П) становится
1) красной 2) фиолетовой 3) синей 4) бесцветной
Окислителем в реакции хлорной воды с раствором бромида калия является
1) калий 2) бром 3) хлор 4) вода
1. 1. Подчеркните правильный ответ.
Кислород проявляет положительную степень окисления в соединениях: а) Н20; б) K2S04; в) OF2; г) С02.
Ответ обоснуйте.
2. Вставьте пропущенные слова и словосочетания. Аллотропия — это способность _
образовывать_простых веществ.
42. Чему равен максимальный объем озона, который можно получить из 3 л кислорода? Подчеркните правильный ответ.
а) 3 л; б) 6 л; в) 22,4 л; г) 2 л.
43. Для получения кислорода термическим разложением: а) перманганата калия КМп04; б) оксида ртути HgO; в) хлората калия КСЮ3 — взяли одинаковые навески каждого вещества — 10 г. В результате какой из реакций выделится больший объем кислорода? Напишите уравнения реакций и решите задачу.
44. Подчеркните правильный ответ.
Сера проявляет отрицательную степень окисления в следующих соединениях:
45. Вычислите массовую долю серы в следующих соединениях:
46. Допишите уравнения реакций. Укажите, окислительные или восстановительные свойства проявляет сера в каждой из приведенных реакций.
47. 1. Над атомами элементов в приведенных ниже формулах соединений поставьте степени окисления.
2. Напишите электронные и структурные формулы кислот. Назовите эти кислоты.
48. Допишите уравнения химических реакций. Подчеркните уравнения реакций, которые характеризуют специфические свойства серной кислоты.
а) Си + H2S04
б) Na20 + H2S04
в) Zn + H2S04
г) Н20 + H2S04
д) КОН + H2S04
е) ВаС12 + H2S04
49. Напишите, как называются следующие биологические процессы, выраженные уравнениями химических реакций и обеспечивающие круговорот кислорода в природе:
51. Какая масса 30%-ного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 160 г 80%-ного раствора гидроксида натрия?
52. Начальная концентрация серной кислоты составляла 2,5 моль/л. Через 40 с она составила 0,5 моль/л. Чему равна скорость химической реакции серной кислоты с цинком?

Химия. 9 класс. Рабочая тетрадь.