Химия. Задачник с «помощником». 8-9 классы. Гара Н.Н., Габрусева Н.И.

Сборник задач входит в линию учебно-методических комплектов по химии Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана. Содержит краткие теоретические сведения, алгоритмы решения расчетных задач по химии, задачи и тестовые задания. Может использоваться для выполнения домашних заданий, самостоятельной проверки знаний, подготовки к контрольным работам и итоговой аттестации за курс основной школы.

Химия. Задачник с «помощником». 8-9 классы. Гара Н.Н., Габрусева Н.И.

 

Описание учебника

При изучении химии вам необходимо научиться решать задачи. Решение задач — это активный познавательный процесс, требующий умения мыслить логически, составлять план решения, кратко его записывать, производить расчеты и теоретически их обосновывать.
Цель данного пособия — помочь вам выработать навыки решения разных химических задач. Этой цели и служит «помощник»: он подскажет нужные формулы и объяснит, как решать задачи. А подготовиться к успешной сдаче итоговой аттестации за курс основной школы вам помогут тестовые задания.
Сборник включает все типы расчетных задач, основанных на вычислениях по химическим формулам (часть I), на вычислениях по химическим уравнениям реакций (часть II), а также качественные задачи (часть III).
В каждом разделе сборника вы найдете задачи по разным темам неорганической и органической химии.
В конце пособия, в Приложениях, содержатся справочные материалы, необходимые для решения задач.
Надеемся, что сборник пригодится не только вам, но и вашим учителям, и даже вашим родителям.
Желаем удачи!
Авторы
ЧАСТЬ I. ВЫЧИСЛЕНИЯ ПО ХИМИЧЕСКИМ ФОРМУЛАМ
1. Относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, постоянная Авогадро
При решении расчетных задач по химии часто необходимо знать число частиц (молекул, атомов, ионов), содержащихся в той или иной массе вещества. Для этого вы будете использовать следующие понятия: количество вещества (v), моль, постоянная Авогадро (Л/А).
Количество вещества (v) показывает, сколько наименьших частиц, т. е. структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов и др.), содержится в том или ином образце вещества. Эту величину выражают в молях.
Моль — это такое количество любого вещества, которое содержит столько же указанных структурных элементов, сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода-12. Э
Зная постоянную Авогадро, можно любое количество вещества выразить в молях. Если вещество содержит N молекул, то количество вещества равно:
Задача 2. Рассчитайте число молекул, которое содержится в 5 моль сернистого газа.
При решении химических задач используют также такие понятия, как относительная атомная масса (Д), относительная молекулярная масса (Мг), молярная масса (М).
Относительная атомная масса (А{) — это отношение средней массы данного атома природной изотопной смеси элемента к 1/12 массы атома углерода.
Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы атома углерода. Относительная атомная масса — величина безразмерная. Не путайте с абсолютной массой атома, выраженной в атомных единицах массы (а.е.м.). 1 а.е.м. — очень маленькая величина, равная 1,66 • 1(Г27кг.
Относительная молекулярная масса (Mt) равна сумме относительных атомных масс атомов химических элементов, составляющих данную молекулу. Величина безразмерная.
А теперь решите самостоятельно
1.1. Вычислите относительную молекулярную массу ортофос-форной кислоты.
1.2. Вычислите относительную молекулярную массу уксусной кислоты.
1.3. Вычислите относительную молекулярную массу этана.
1.4. Вычислите относительную молекулярную массу гидро-ксида меди(И).
1.5. Вычислите относительную молекулярную массу этилового спирта.
1.6. Вычислите относительную молекулярную массу пентана.
1.7. Вычислите относительную молекулярную массу серной кислоты.
1.8. Вычислите относительную молекулярную массу сероводорода.
1.9. Рассчитайте молярную массу оксида хрома(Ш).
1.10. Рассчитайте молярную массу фосфата магния.
1.11. Рассчитайте молярную массу сульфида меди(И).
1.12. Вычислите массу 3 моль хлорида железа(Ш).
1.13. Вычислите массу 2,5 моль нитрата натрия.
1.14. Вычислите массу 5 моль оксида алюминия.
1.15. Вычислите массу 1,5 моль хлорм^тана.
1.16. Вычислите массу 4 моль муравьиной кислоты.
1.17. Вычислите массу 6 моль сульфата цинка.
1.18. Определите, какое количество вещества оксида серы(У1) имеет такую же массу, как 1 моль оксида железа(Ш).
1.19. Определите, какое количество вещества оксида бора(Ш) содержится в 140 г этого соединения.
1.20. Определите, какое количество вещества содержится в 90 г воды.
1.21. Вычислите массу 2,5 моль нитрата натрия.
1.22. Определите массу 3 моль сульфата алюминия.
1.23. Определите, какое количество вещества содержится в 252 г азотной кислоты.
1.24. Вычислите массу 5 моль этана.
1.25. Вычислите массу 3 моль серной кислоты.
1.26. Определите, какое количество вещества содержится в 68 г аммиака.
1.27. Определите, какое количество вещества оксида углеро-да(И) будет весить столько же, сколько весит 1 моль метана.
1.28. Определите, какое количество вещества уксусной кислоты будет соответствовать по массе 1 моль иодида натрия.
1.29. Определите, во сколько раз относительная молекулярная масса оксида железа(И) больше относительной молекулярной массы оксида кремния(1У).
1.30. Вычислите, во сколько раз 1 моль метана СН4 легче или тяжелее, чем 1 моль оксида серы(\Л).
1.31. Вычислите, во сколько раз относительная молекулярная масса этана легче или тяжелее относительной молекулярной массы азота.
1.32. Вычислите, во сколько раз 1 моль оксида железа(Ш) легче или тяжелее, чем 1 моль оксида серы(У1).
1.33. Вычислите, во сколько раз 1 моль воды легче или тяжелее, чем 1 моль метана.
1.34. Определите, какое количество вещества содержится в 196 г серной кислоты.
1.35. Рассчитайте количество вещества оксида кальция, которое содержится в навеске этого вещества массой 252 г.
1.36. Рассчитайте массу в граммах 5 моль хлорида калия и 0,3 моль карбоната кальция.
1.37. Для сжигания 1 моль метана требуется 2 моль кислорода. Какая масса кислорода и какое количество вещества воздуха необходимы для осуществления этой реакции?
1.38. Рассчитайте массу в граммах 2,5 моль сульфата меди(И).
1.39. Определите, какое количество вещества хлороводорода содержит столько же молекул, сколько их заключено в 360 г воды.
1.40. Вычислите, какое количество вещества воды содержит столько молекул, сколько их заключено в 960 г серной кислоты.
1.41. Определите, сколько ионов калия и сульфат-ионов содержится в 1 моль сульфата калия.
1.42. Определите, сколько атомов водорода, серы и кислорода содержится в 174 г серной кислоты.
1.43. Определите, сколько молекул содержится в 0,25 моль сульфата железа(И).
1.44. Смесь содержит равное количество веществ оксида углерода(1У) и метана. Определите массовые отношения этих веществ в смеси.
1.45. Смесь веществ содержит равное число молекул кислорода и азота. Определите массовые отношения этих веществ в смеси.
1.46. Рассчитайте число молекул, содержащихся в 150 г уксусной кислоты.
1.47. Определите, сколько молекул каждого вещества содержится в смеси, состоящей из 170 г сероводорода и 182,5 г хлороводорода.
1.48. Определите, сколько молекул содержится в 115 г этанола.
1.49. Определите, сколько атомов железа содержится в 3 моль хлорида железа(Ш).
1.50. Определите, сколько атомов азота содержится в 5 моль нитрата серебра.
Внимание, тесты!
1.51. Масса 0,5 моль сероводорода равна
1) 17 г 2) 85 г 3) 170 г 4) 204 г
1.52. Масса 2,5 моль гидроксида натрия равна
1) 10 г 2) 40 г 3) 80 г 4) 100 г
1.53. 88 г оксида меди(П) составляет количество вещества, равное
1) 0,5 моль 2) 1,1 моль 3) 1,5 моль 4) 2 моль
1.54. Масса порции сульфата меди(И), в которой содержится 1,204- 1023 атомов кислорода, равна
1) 8 г 2) 32 г 3) 64 г 4) 128 г
1.55. Число молекул в 11,2 л хлора (н. у.) равно
1) 1,5 • 1023 2) 3,01- 1023 3) 6,02 • 1023 4) 1,2 • 1023
1.56. 196 г серной кислоты соответствуют количеству вещества
1) 1 моль 2) 2 моль 3) 3 моль 4) 4 моль
1.57. 44,2 г водорода соответствуют количеству вещества
1) 1,1 моль 2) 1,2 моль 3) 22,1 моль 4) 44,2 моль
1.58. 32 кг оксида железа(Ш) составляет количество вещества
1) 10 моль 2) 20 моль 3) 100 моль 4) 200 моль
1.59. 88 г оксида меди(И) составляет количество вещества
1) 0,5 моль 2) 1,1 моль 3) 1,5 моль 4) 2 моль
1.60. Масса 1,5 моль карбоната кальция равна
1) 100 г 2) 150 г 3) 180 г 4) 300 г
1.61. 560 г карбоната кальция соответствуют количеству вещества
1) 0,56 моль 2) 5,6 моль 3) 6,5 моль 4) 10 моль
1.62. Одинаковы ли массы сероводорода и оксида cepbi(IV), если каждый газ взят в количестве 1,5 моль?
1.63. Одинаковы ли массы 5 моль воды и 1 моль сульфата меди(И)?
2. Закон Авогадро. Молярный объем газов
Закон Авогадро: в равных объемах любых газов, находящихся в одинаковых условиях (температура и давление), содержится одинаковое число молекул.
Зная, что 1 моль любого вещества содержит определенное число молекул, можно сделать вывод: все газы в количестве 1 моль при одинаковых условиях занимают одинаковый объем. При нормальных условиях (н. у.), т. е. при атмосферном давлении 1 атм и температуре 0 °С, 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л. Этот объем называют молярным объемом.
А теперь решите самостоятельно
2.1. Определите, какой объем (л) будут занимать 5 моль оксида углерода(1\/) и 3 моль аммиака (н. у.).
2.2. Определите, какой объем (дм3) будут занимать 2,5 моль этана (н. у.).
2.3. Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 3 моль оксида углерода(П) и 3 моль оксида углерода(1\/) (н. у.).
2.4. Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 2 моль пропана и 5,5 моль метана (н. у.).
2.5. Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 44 г пропана и 44 г оксида углерода(1У) (н. у.).
2.6. Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 88 г пропана и 88 г метана (н. у.).
2.7. Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 28 г азота и 28 г водорода (н. у.).
2.8. Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 17 г аммиака и 30 г этана (н. у.).
2.9. Рассчитайте, одинаковые ли объемы будут занимать 4 г водорода и 64 г кислорода (н. у.).
А теперь решите самостоятельно
3.1. Вычислите массовую долю кислорода в оксиде cepbi(VI).
3.2. Вычислите массовую долю хлора в оксиде хлора(УИ).
3.3. Вычислите массовую долю иода в молекуле иодоводорода.
3.4. Вычислите массовую долю углерода в молекуле метана.
3.5. Вычислите массовую долю алюминия в оксиде алюминия.
3.6. Вычислите массовую долю цинка в сульфате цинка.
3.7. Вычислите массовую долю железа в хлориде железа(Ш).
3.8. Вычислите массовую долю калия в фосфате калия.
3.9. Вычислите массовую долю кальция в гидроксиде кальция.
3.10. Вычислите массовую долю серебра в нитрате серебра.
3.11. Вычислите массовую долю водорода в молекуле сероводорода.
3.12. Вычислите массовую долю кислотного остатка в молекуле серной кислоты.
3.13. Вычислите массовую долю кислотного остатка в молекуле азотной кислоты.
3.14. Вычислите массовую долю гидроксильных групп, содержащихся в гидроксиде магния.
3.15. Вычислите массовую долю кислотного остатка в молекуле ортофосфорной кислоты.
3.16. Вычислите массовую долю гидроксильной группы в гидроксиде калия.
3.17. Вычислите массовую долю кислотного остатка в хлороводородной кислоте.
3.18. Рассчитайте массовые доли элементов в сульфиде калия.
3.19. Рассчитайте массовые доли элементов в гидроксиде бария.
3.20. Рассчитайте массовые доли элементов в ортофосфате железа(Ш).
3.21. Рассчитайте массовые доли элементов в молекуле глюкозы (С6Н1206).
3.22. Рассчитайте массовые доли элементов в карбонате натрия.
3.23. Рассчитайте массовые доли элементов в доломите MgCa(C03)2.
3.24. Рассчитайте массовые доли элементов в аммиачнои селитре (нитрате аммония).
3.25. Рассчитайте массовые доли элементов в двойном суперфосфате.
3.38. Сравните массовые доли серы в серной, сернистой и сероводородной кислотах.
3.39. Рассчитайте массовые доли элементов в гидрофосфате калия.
3.40. Рассчитайте массовые доли элементов в гидрокарбонате калия.
3.41. Рассчитайте массовые доли элементов в молекуле этилового спирта.
3.42. Рассчитайте массовые доли элементов в молекуле уксусной кислоты.
3.43. Рассчитайте массовые доли элементов в молекуле муравьиной кислоты.
^ассчитайте массовую долю серы в соединении цинка с серой, если 4 г этого соединения содержит 1,32 г серы. Выведите формулу данного вещества.
3.45. Рассчитайте массовую долю кислорода в соединении серы с кислородом, если известно, что 6,1 г его содержит 2,44 г серы. Выведите формулу данного вещества.
3.46. Рассчитайте массовую долю железа в соединении железа с кислородом, если известно, что 6,8 г этого соединения содержат 4,76 г железа. Выведите формулу данного вещества.
3.47. Рассчитайте массовую долю меди, содержащейся в соединении меди с кислородом, если известно, что 5,6 г его содержат 4,97 г меди. Выведите формулу данного вещества.
3.48. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля кислорода составляет 56,34%, а массовая доля фосфора — 43,66%.
3.49. Выведите простейшую формулу водородного соединения углерода, в котором массовая доля углерода составляет 75%.
3.50. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля натрия равна 32,4%, серы — 22,5%, кислорода — 45,1%.

Химия. Задачник с «помощником». 8-9 классы.