Химия. 9 класс. Контрольные измерительные материалы. Корощенко А.С., Яшукова А.В.

Пособие предназначено для учителей, а также учащихся 9 классов, которые хотят самостоятельно закрепить знания и умения, полученные на уроках, проверить усвоение отдельных элементов содержания по каждой изучаемой теме курса химии, а также успешно подготовиться к Основному государственному экзамену.
Пособие является универсальным, т.е. может быть использовано при изучении курса химии по любым учебникам, так как все перечисленные выше темы традиционно изучаются в 9 классе.

Химия. 9 класс. Контрольные измерительные материалы. Корощенко А.С., Яшукова А.В.

 

Описание учебника

Особенностью данного пособия является то, что в нём для каждой темы предложены четыре равнозначных варианта заданий разного уровня сложности.
• Задания базового уровня с кратким ответом. При их выполнении необходимо отметить цифру одного правильного ответа из предложенных четырёх.
• Задания повышенного уровня сложности с кратким ответом. В заданиях на множественный выбор необходимо выбрать несколько правильных ответов из предложенного перечня или установить соответствие позиций, представленных в двух множествах, в заданиях на соответствие. Ответ вписать в табличку, помещённую рядом с заданием.
• Задания высокого уровня сложности с развёрнутым ответом. Такие задания отмечены знаком.
При выполнении таких заданий от учащихся требуются умения составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций, решать расчётные задачи и т.д.
Подгруппа галогенов Вариант 1
1. Число электронов в атомах брома и иода соответственно равно:
1) 45 и 74; 2) 80 и 127; 3) 53 и 35; 4) 35 и 53.
2. Наименьший радиус атома имеет:
1) бром; 2) иод; 3) фтор; 4) хлор.
5. К простым веществам относится каждое из двух веществ:
1) иод и фтороводород;
2) бром и хлор;
3) поваренная соль и фтор;
4) соляная кислота и бромид калия.
7. К электролитам не относится:
1) хлорид натрия; 3) бром;
2) соляная кислота; 4) фторид бария.
Подгруппа галогенов
9. Бром не взаимодействует:
1) с водородом;
2) с раствором гидроксида натрия;
3) с раствором иодида натрия;
4) с раствором хлорида натрия.
10. Соляная кислота взаимодействует:
1) с золотом; 3) с медью;
2) с ртутью; 4) с цинком.
11. В перечне: иодид натрия, фторид натрия, бромид натрия, хлорид натрия — число солей, взаимодействующих с бромом, равно:
1) одному; 2) двум; 3) трём; 4) четырём.
12. По составу хлорная вода представляет собой:
1) чистое вещество;
2) сложное вещество;
3) смесь простого и сложного веществ;
4) смесь нескольких сложных веществ.
13. В соляной кислоте не изменяет окраску:
1) фенолфталеин;
2) лакмус;
3) универсальный индикатор;
4) метилоранж.
15. Общим для хлора и серы является:
1) то, что они относятся к металлам;
2) то, что они проявляют меньшие окислительные свойства, чем фосфор;
3) наличие трёх электронных слоёв в их атомах;
4) образование ими высших оксидов с общей формулой Э205;
5) то, что радиус их атомов меньше, чем у кремния. Ответ:
Вариант 2
16. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
A) фтор;
Б) соляная кислота;
B) хлорид натрия.
1. Заполняется электронами четыре электронных слоя в атомах:
1) фтора; 2) хлора; 3) брома; 4) иода.
2. Неметаллические свойства наиболее выражены:
1) у хлора; 2) у фтора; 3) у иода; 4) у брома.
3. Ковалентная полярная связь образуется между:
1) бромом и бромом; 3) хлором и калием;
2) иодом и водородом; 4) фтором и барием.
Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение. 19*. При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца (И) с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка. Вычислите массовую долю нитрата свинца(Н) в исходном растворе.
Вариант 3
1. Атом какого элемента имеет схему строения электронной оболочки 2ё,1ё1
1) иод; 2) бром; 3) хлор; 4) фтор.
2. Наибольшую электроотрицательность имеет:
1) кислород; 2) азот; 3) углерод; 4) бор.
5. К простым веществам относится:
1) хлороводород; 3) хлорид серы;
2) поваренная соль; 4) иод.
Вариант 2
6. Взаимодействие нитрата серебра с соляной кислотой относят к реакциям:
1) обмена; 3) разложения;
2) соединения; 4) замещения.
7. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации хлорида бария равна:
1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 6.
9. Как бром, так и хлор взаимодействует:
1) с иодидом натрия; 3) с фторидом калия;
2) с иодидом серебра; 4) с бромидом кальция.
12. Токсичное жидкое при обычных условиях вещество: 1) фтор; 2) бром; 3) хлор; 4) иод.
13. Для распознавания растворов хлорида натрия и фторида натрия необходимо использовать раствор:
1) сульфата меди(П); 3) гидроксида натрия;
2) серной кислоты; 4) нитрата серебра.
15. Общим для фтора и хлора является:
1) то, что радиус их атомов меньше, чем у брома;
2) образование летучих водородных соединений с общей формулой H2R;
Подгруппа галогенов
3) наличие семи электронов во внешнем электронном слое в их атомах;
4) то, что они проявляют менее сильные окислительные свойства, чем иод;
5) то, что электронные оболочки их атомов имеют по два электронных слоя.
Ответ:
16. Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
A) фторид натрия; Б) соляная кислота;
B) иод.
1. В перечне: марганец, иод, калий, бром, гелий, алюминий — число элементов, в атомах которых семь электронов во внешнем электронном слое, равно:
1) одному; 2) двум; 3) трём; 4) четырём.
7. Одинаковые анионы образуются при диссоциации:
1) бромоводородной и иодоводородной кислот;
2) бромида натрия и иодида натрия;
3) соляной кислоты и хлората кальция;
4) плавиковой кислоты и фторида натрия.
9. Хлор не взаимодействует:
1) с водой;
2) с раствором фторида калия;
3) с раствором бромида натрия;
4) с раствором гидроксида натрия.
11. Нитрат серебра взаимодействует:
1) с азотной кислотой;
2) с кремниевой кислотой;
3) с плавиковой кислотой;
4) с соляной кислотой.
19. В результате реакции хлора с водородом получили газ, при растворении которого в воде образовалось 500 г 7,3%-го раствора. Определите объём вступившего в реакцию хлора.
5. К сложным веществам относится каждое из двух веществ:
1) сероводород и озон;
2) кислород и озон;
3) серная кислота и сульфат бария;
4) ромбическая и пластическая сера.
6. При комнатной температуре не протекает реакция:
1) между раствором сульфита натрия и соляной кислотой;
2) между железом и концентрированной серной кислотой;
3) разложения пероксида водорода;
4) между железом и раствором серной кислоты.
7. К электролитам относится каждое из двух веществ:
1) серная кислота и сахароза (сахар);
2) вода и этиловый спирт;
3) сульфат серебра и иод;
4) сульфат меди(П) и гидроксид кальция.
9. Сера проявляет восстановительные свойства при взаимодействии:
1) с водородом; 3) с калием;
2) с железом; 4) с кислородом.
10. Оксид серы(У1) не взаимодействует:
1) с гидроксидом калия; 3) с оксидом натрия;
2) с водой; 4) с азотной кислотой.
13. Для выделения из воздуха кислорода используют:
1) высокотемпературную перегонку;
2) отстаивание;
3) низкотемпературную перегонку;
4) фильтрование.
14. Сульфат-ионы обнаруживают в растворе с помощью катионов:
1) бария; 3) калия;
2) магния; 4) аммония.
16. Общим для серы и селена является:
1) наличие шести электронных слоёв в их атомах;
2) наличие шести электронов во внешнем электронном слое в их атомах;
3) то, что радиус их атомов больше, чем у кислорода;

Химия. 9 класс. Контрольные измерительные материалы.