Химия. 9 класс. Экспресс-диагностика. Свердлова Н.Д.

Пособие включает в себя материалы для текущего и тематического контроля уровня усвоения материала неорганической химии 9 класса. Каждая тема представлена в 3 вариантах одинакового уровня сложности. В конце пособия приведен обобщающий тест. Формы заданий в полной мере соответствуют требованиям Основного Государственного Экзамена (ОГЭ). Может быть полезно не только учителям химии в качестве рабочей тетради или раздаточного материала, но и учащимся для самостоятельной подготовки и самоконтроля.

Химия. 9 класс. Экспресс-диагностика. Свердлова Н.Д.

 

Описание учебника

Данное пособие создано с целью облегчения учителю организации и проведения текущего и тематического контроля на уроках. В условиях небольшого времени изучения дисциплины тестовая форма заданий — это способ за короткое время получить сведения об уровне усвоения материала учащимися.
Кроме этого, пособие может быть использовано учащимися для самоконтроля усвоения пройденного материала по каждой теме курса химии 9 класса.
Задания в пособии подобраны по 3 вариантам одинакового уровня сложности, предполагающие проверку всех элементов содержания тем. Формы заданий в полной мере соответствуют требованиям ОГЭ и представлены в виде заданий с кратким ответом базового уровня сложности, с кратким ответом повышенного уровня сложности (на установление соответствия, с множественным выбором, а также ответом к расчетной задаче) и высокого уровня с развернутым ответом. Это позволит в течение года легко подготовить учащихся к итоговой проверке.
Ответы
— на задания с кратким ответом базового уровня следует выделить кружком или другим способом в виде номера верного ответа в предлагаемой таблице;
— на задания с кратким ответом повышенного уровня: для заданий с выбором нескольких ответов надо в поле «Ответ» записать подряд 2 номера верных ответов;
для заданий с установлением соответствия надо записать номера верных ответов под соответствующими буквами в таблице ответов;
— на задания с развернутым ответом высокого уровня надо записать в виде числа или уравнения реакции в поле «Ответ».
Предлагаемая форма пособия дает возможность учителю использовать его как рабочую тетрадь или дидактический раздаточный материал с выборочными заданиями.
В конце пособия приведены обобщающий тест и верные ответы, что позволит учащимся проверить себя при подготовке к итоговой аттестации.
Вариант 1
Фамилия, имя Класс
1. В состав ядра атома входят: 1) протоны и нейтроны 3) нейтроны и электроны 2) протоны и электроны 4) нуклоны и электроны
13. В одном периоде расположены элементы, в атомах которых одинаковое число
1) электронов на внешнем слое
2) нейтронов в ядре
3) энергетических уровней, занятых электронами
4) массовое число
5. Число электронов равно четырем в атоме элемента, находящегося в периодической системе:
1) в 1 периоде, IA группе 3) в 3 периоде, IIA группе
2) в 3 периоде, IIA группе 4) во 2 периоде, IIA группе
6. В ядре атома элемента, находящегося в 3 периоде, VIIA группе, число протонов равно:
1) 27 2) 17 3) 37 4) 7
13. В главных подгруппах периодической системы расположены элементы, в атомах которых одинаковое число
1) электронов на внешнем слое
2) нейтронов в ядре
3) энергетических уровней
4) массовое число
19 электронов имеется в электронной оболочке атома элемента, расположенного в периодической системе:
1) в 1 периоде, IVA группе 3) во 2 периоде, IA группе
2) в 3 периоде, IIA группе 4) в 4 периоде, IA группе
10. Два энергетических уровня, занятых электронами, имеется в атоме:
1) кислорода 3) серы
2) водорода 4) кальция
1. Ковалентная связь между атомами образуется посредством:
1) общих электронных пар
2) электростатического притяжения ионов
3) «электронного газа»
4) электростатического притяжения молекул
2. Металлическая связь образуется между атомами:
1) кремния
2) цезия
3) фосфора
4) хлора
4. Ковалентная связь образуется между атомами, расположенными в периодической системе:
1) в 1 периоде, IA группе и во 2 периоде, VIA группе
2) в 3 периоде, IIA группе и во 2 периоде, VIA группе
3) в 4 периоде, IA группе и в 3 периоде, VIIA группе
4) в 3 периоде, IA группе и во 2 периоде, VIIA группе
5. Для молекулы H2S не верно, что:
1) между атомами существуют ковалентные полярные связи
2) атом серы образует две одинарные связи
3) электронная плотность смещена к атому серы
4) атом серы образует двойную связь
6. Ковалентная неполярная связь существует между атомами в молекулах каждого из двух веществ:
1) хлороводород и аммиак
2) кислород и хлор
3) оксид серы (VI) и сульфид натрия
4) бромид лития и оксид алюминия
Для молекулы С02 верно, что:
1) между атомами существуют двойные связи
2) электронная плотность связи С — О смещена к углероду
3) углерод образует 4 одинарные связи
4) связь С — О ковалентная неполярная
В оксиде кальция имеются связи:
1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная и неполярная
10. В соединении K2S04 имеются связи:
1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
3) только ионная
4) ковалентная полярная и неполярная
11. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для:
1) хлорида калия 3) натрия
2) углекислого газа 4) нитрата натрия
12. Для веществ с ионной кристаллической решеткой характерны физические свойства:
1) высокая температура плавления 4) летучесть
2) хрупкость 5) металлический блеск
3) ковкость
1) между атомами — ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, в обычных условиях — газ
2) между атомами — ионная связь, ионная кристаллическая решетка, твердое вещество
3) между атомами — металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, твердое вещество
4) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, газ
5) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, жидкость
1. Металлическая связь между атомами образуется посредством:
1) общих электронных пар
2) электростатического притяжения ионов
3) «электронного газа»
4) электростатического притяжения молекул
2. Ковалентная связь образуется между атомами:
5. Для молекулы Н20 верно, что:
1) между атомами существуют ковалентные полярные связи
2) атом кислорода образует двойную связь
3) электронная плотность смещена к атому водорода
4) между атомами существуют ионные связи
6. Ковалентная неполярная связь существует между атомами в молекулах каждого из двух веществ:
1) хлороводород и аммиак
2) оксид серы (IV) и оксид алюминия
3) бромид лития и оксид лития
4) фосфор и бром
12. Для веществ с металлической кристаллической решеткой характерны физические свойства:
1) высокая температура плавления
2) хрупкость
3) ковкость
4) летучесть
5) характерный блеск Ответ:_.
13. И для углекислого газа, и для кислорода характерны физические свойства:
1) пластичность
2) высокая твердость
3) неспособность проводить электрический ток
4) низкие температуры плавления
5) хорошая растворимость в воде Ответ:_.
14. Установите соответствие между веществом и типом химической связи между атомами в нем:
ВЕЩЕСТВО ТИП ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
A) оксид кремния 1) металлическая
Б) железо 2) ковалентная полярная
B) хлорид магния 3) ковалентная неполярная Г) фосфор 4) ионная
5) водородная
15. Установите соответствие между веществом и его характеристиками:
ВЕЩЕСТВО
A) кислород
Б) сульфид калия
B) оксид углерода (IV) Г) оксид кремния
ХАРАКТЕРИСТИКИ
1) между атомами — ковалентная неполярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, в обычных условиях — газ
2) между атомами — ковалентная полярная связь, молекулярная кристаллическая решетка, газ
3) между атомами — металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка
4) между атомами — ионная связь, ионная кристаллическая решетка, твердое вещество
5) между атомами — ковалентная полярная связь, атомная кристаллическая решетка, твердое вещество
1. Ионная связь между атомами образуется посредством:
1) общих электронных пар
2) электростатического притяжения ионов
3) «электронного газа»
4) электростатического притяжения молекул
2. Ковалентная связь образуется между атомами:
1) кремния
2) лития
3) железа
4) гелия
6. Ковалентная неполярная связь существует между атомами в молекулах каждого из двух веществ:
1) аммиак и оксид кальция
2) кремний и бор
3) оксид азота (V) и хлорид калия
4) хлороводород и оксид алюминия
7. Для молекулы Н20 верно, что:
1) между атомами существуют двойные связи
2) кислород образует 2 одинарные связи
3) связь Н — О — ковалентная неполярная
4) электронная плотность связи Н — О смещена к водороду
11. Металлическая кристаллическая решетка характерна для:
1) сульфата калия 3) цинка
2) углекислого газа 4) нитрата цинка
12. Для веществ с молекулярной кристаллической решеткой характерны физические свойства:
1) низкая температура плавления
2) хрупкость
3) ковкость
4) летучесть
5) металлический блеск Ответ:_
9. В оксиде серы (VI) имеются связи:
1) ковалентная полярная и ионная
2) ковалентная неполярная
13. И для хлорида натрия, и для сульфата меди (II) характерны физические свойства:
1) пластичность
2) низкая твердость
3) способность проводить электрический ток в расплаве и водном растворе
4) низкие температуры плавления
5) хорошая растворимость в воде Ответ:_.

Химия. 9 класс. Экспресс-диагностика.