ЕГЭ 2020. Химия. Тренажер. Расчетные задачи. Рябов М.А.

Настоящее пособие включает две части: решение типовых задач и решение заданий по тематике ЕГЭ. Решение типовых — тренировочных — задач дается по 29 различным темам, в том числе по таким, которые до сих пор не включались в ЕГЭ по химии, но могут быть включены в дальнейшем. По каждой теме приводится перечень используемых в ней понятий и соответствующих формул, набор задач, место для их решения, ответы на них и решение некоторых задач.
План ЕГЭ по химии предусматривает решение лишь пяти расчетных задач. В приводимой ниже таблице приводится номер задания ЕГЭ по химии, код задания в перечне элементов содержания ЕГЭ по химии и тема задания.

ЕГЭ 2020. Химия. Тренажер. Расчетные задачи. Рябов М.А.

Описание учебника

СОДЕРЖАНИЕ
Предисловие 4
1. РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ 5
1.1. Задачи на основные понятия химии ,. 5
1.2. Задачи на растворы 9
1.3. Задачи на расчет по формулам веществ и на вывод формул соединений 23
1.4. Задачи на расчеты по уравнению реакций 31
2. РЕШЕНИЕ ЗАДАНИЙ ЕГЭ 73
2.1. Задание 27 73
2.2. Задание 28 79
2.3. Задание 29 85
2.4. Задание 34 91
2.5. Задание 35 108
ОТВЕТЫ 116

Задание 34
Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси).
Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.
Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции
от теоретически возможного.
Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси
1. Гептагидрат сульфата железа(И) массой 41,7 г растворили в воде, получив 12 %-ный раствор сульфата железа(П). Раствор разделили в два стакана. В первый стакан прибавили избыток раствора хлорида бария и получили осадок массой 23,3 г. Во второй стакан прибавили 164 г 10 %-ного раствора фосфата натрия. Определите массовую долю фосфата натрия в полученном во втором стакане растворе.
2. Декагидрат карбоната натрия массой 42,9 г растворили в воде, получив 15,9 %-ный раствор карбоната натрия. Раствор разделили в два стакана. В первый стакан прибавили избыток соляной кислоты и получили газ объемом 2,24 л (н. у.). Во второй стакан прибавили 104 г 20 %-ного раствора хлорида бария. Определите массовую долю хлорида бария в полученном во втором стакане растворе.
5. Определите массу оксида калия, которую необходимо растворить в 200 г 8 %-ного раствора гидроксида калия для получения 15 %-ного раствора.
6. 32 г карбида кальция добавили к 67,3 мл 15,2 %-ной соляной кислоты с плотностью 1,07 г/мл. Определите объем 30 %-ной азотной кислоты с плотностью 1,18 г/мл, который следует добавить к полученной смеси для ее полной нейтрализации.
7. Определите массу карбида алюминия, который следует добавить к 200 мл 30 % -ной соляной кислоты с плотностью 1,18 г/мл, чтобы массовая доля кислоты уменьшилась в три раза.
8. Пентагидрат сульфата меди(ІІ) массой 50 г растворили в 250 г воды. К полученному раствору прибавили 200 г 15,6 %-ного раствора сульфида натрия. Определите массовые доли солей в образовавшемся растворе.
9. Смешали 300 г 9,8 %-ного раствора фосфорной кислоты и 200 г 10 %-ного раствора гид-роксида натрия. Определите массовую долю веществ в образовавшемся растворе.
94
10. Смесь карбоната кальция и карбоната магния прокалили до постоянной массы, равной 2,32 г. Выделившийся газ образовал с избытком раствора гидроксида бария осадок массой 9,85 г. Определите массовую долю карбоната кальция в исходной смеси.
11. 7,84 л (н. у.) водорода нагрели с избытком оксида железа(И), получив 30,4 г твердого остатка. Твердый остаток растворили в 500 мл 30 %-ной соляной кислоты с плотностью 1,15 г/мл. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
12. При добавлении избытка металлического натрия к смеси этиленгликоля с фенолом выделилось 1,12 л водорода (н. у.). При действии избытка раствора брома на такое же количество смеси этиленгликоля с фенолом образовался осадок массой 6,62 г. Определите массовую долю фенола в смеси.
13. Смесь железных и медных опилок при нагревании прореагировала с избытком хлора. Определите массовую долю опилок меди в исходной смеси, если массовая доля хлорида меди в полученной смеси солей равна 0,50.
14. При растворении смеси железных и медных опилок массой 4,72 г в 30 %-ном растворе азотной кислоты выделилось 1,568 л (н. у.) газа. Определите массовую долю меди в исходной смеси.
15. При пропускании смеси пропена и пропина в раствор брома образовалось 18,88 г смеси дибромпропана и тетрабромпропана, а при пропускании такого же количества этой смеси в аммиачный раствор оксида серебра образовалось 4,41 г осадка. Определите массовую долю пропина в его смеси с пропеном.
17. Смесь оксида магния и оксида кальция массой 9,28 г растворили в 124,6 мл раствора 30 %-ной азотной кислоты с плотностью 1,18 г/мл. Избыток кислоты полностью нейтрализовали 49,2 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 0,20 и плотностью 1,22 г/мл. Определите массовую долю оксида магния в исходной смеси.
18. Медный купорос массой 50 г растворили в воде. Полученный раствор подвергли электролизу, при этом выделились 1,12 л газа. Определите массу 10 % -ного раствора гид-роксида натрия, необходимую для полной нейтрализации раствора после электролиза и осаждения всех ионов меди из этого раствора.
19. Фосфор смешали с избытком порошка алюминия. Навеску смеси массой 47,9 г нагрели в инертной атмосфере. Полученное твердое вещество охладили и полностью растворили в соляной кислоте, при этом выделилось 34,72 л (н. у.) газа. Определите массовую долю фосфора в исходной смеси. Напишите уравнения всех проведенных реакций.
25. Смесь опилок алюминия и меди обработали избытком гидроксида натрия, в результате чего выделилось 6,72 л (н. у.) водорода. Нерастворившийся осадок отфильтровали, промыли и растворили в концентрированной азотной кислоте. Раствор выпарили досуха, осадок прокалили. Масса оставшегося продукта составила 3,4 г. Определите массовую долю меди в исходной смеси.
26. При нагревании бертолетовой соли в отсутствие катализатора ее распад идет одновременно с образованием кислорода и перхлората калия. Определите объем (н. у.) выделившегося кислорода, если при полном разложении 24,5 г бертолетовой соли получено 9,31 г хлорида калия.
27. Для реакции в присутствии серной кислоты с солью (26,53 % калия; 35,37 % хрома и 38,10 % кислорода по массе) массой 8,82 г был получен сульфит натрия путем пропускания сернистого газа в 16 %-ный раствор гидроксида натрия плотностью 1,175 г/мл. Определите необходимый для этого объем раствора гидроксида натрия.
28. Смесь гидрокарбоната и карбоната калия с массовой долей карбоната в ней 67,43 % может прореагировать с 70 г 16 %-ного раствора гидроксида калия. Исходную смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Какой объем (н. у.) газа выделяется при этом?
29. Смесь гидросульфата и сульфата натрия с массовой долей сульфата в ней 61,2 % может вступить в реакцию с 63,8 мл 16 %-ного раствора гидроксида натрия (р = 1,175 г/мл). На исходную смесь подействовали избытком раствора гидроксида бария. Определите массу образовавшегося при этом осадка.

Предложения интернет-магазинов