Химия. Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ

Химия. Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ содержит весь теоретический материал по курсу химии, необходимый для сдачи основного государственного экзамена в 9 классе. Он включает в себя все элементы содержания, проверяемые контрольно-измерительными материалами, и помогает обобщить и систематизировать знания и умения за курс средней (полной) школы. Теоретический материал изложен в краткой и доступной форме. Каждая тема сопровождается примерами тестовых заданий. Практические задания соответствуют формату ОГЭ. В конце пособия приведены ответы к тестам. Пособие адресовано школьникам и учителям.

Химия. Новый полный справочник для подготовки к ОГЭ

Описание учебника

СОДЕРЖАНИЕ
От автора 10
1.1. Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева 12
Ядро атома. Нуклоны. Изотопы 12
Электронные оболочки 15
Электронные конфигурации атомов 20
Задания 27
1.2. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева.
Физический смысл порядкового номера химического элемента 33
1.2.1. Группы и периоды Периодической системы 35
1.2.2. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов 37
Изменение свойств элементов в главных подгруппах . 37
Изменение свойств элементов по периоду 39
Задания 44
1.3. Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая 52
Ковалентная связь 52
Ионная связь 57
Металлическая связь 59
Задания 60
1.4. Валентность химических элементов.
Степень окисления химических элементов 63
Задания 71
1.5. Чистые вещества и смеси 74
Задания 81
1.6. Простые и сложные вещества.
Основные классы неорганических веществ.
Номенклатура неорганических соединений 85
Оксиды 87
Гидроксиды 90
Кислоты 92
Соли 95
Задания 97
—-
7. Наличие в растворе ионов серебра можно установить в результате реакции с
1) NaNOg 2) ВаС12 3) FeC03 4) CuS04
8. Наличие ионов бария в растворе можно доказать с помощью раствора
1) Na2S04 2) KN03 3) NaOH 4) НС1
9. Различить серную и соляную кислоту можно, если
1) поместить в них кусочек цинка
2) добавить раствор фенолфталеина
3) добавить раствор метилоранжа
4) прилить раствор нитрата бария
10. Наличие в растворе карбонат-ионов можно установить в результате реакции с
1) соляной кислотой
2) хлоридом калия
3) сульфид-ионами
4) фосфатом натрия
11. Различить растворы гидроксида кальция и гидрок-сида калия можно, если
1) добавить раствор фенолфталеина
2) подействовать раствором хлорида меди(И)
3) добавить соляную кислоту
4) пропустить через них углекислый газ
14. Фенолфталеин останется бесцветным в растворе
1) едкого натра 3) гидроксида калия
2) серной кислоты 4) извести
15. Выделение газа наблюдается при сливании растворов
1) сульфата натрия и гидроксида бария
2) гидроксида натрия и соляной кислоты
3) карбоната калия и азотной кислоты
4) гидроксида меди(ІІ) и азотной кислоты
16. Выпадение осадка наблюдается при сливании растворов
1) хлорида алюминия и гидроксида кальция
2) сульфата натрия и соляной кислоты
3) карбоната калия и азотной кислоты
4) гидроксида натрия и серной кислоты
17. Лакмус окрасится в красный цвет в растворе
1) гидроксида натрия 3) спирта
2) поваренной соли 4) азотной кислоты
18. Лакмус окрасится в синий цвет в растворе
1) гидроксида натрия 3) спирта
2) поваренной соли 4) азотной кислоты
19. Фенолфталеин окрасится в малиновый цвет в растворе
1) гидроксида натрия 3) спирта
2) серной кислоты 4) азотной кислоты
При выполнении заданий выберите правильные ответы.
20. Осадок выпадает при добавлении раствора серной кислоты к раствору
1) карбоната калия
2) нитрата меди(ІІ)
3) гидроксида бария
4) хлорида кальция
5) нитрата свинца(Н)
6) гидроксида натрия Ответ: _ .
4.3. Качественные реакции
на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак). Получение газообразных веществ
Получение газообразных веществ
В соответствии с программой в основной школе учащиеся должны уметь получать газы: кислород, водород, углекислый газ и аммиак.
Получение кислорода. Все лабораторные способы получения кислорода основаны на разложении богатых кислородом сложных веществ, таких как пероксид водорода Н202, бертолетова соль КСЮ3, перманганат калия КМп04 и др. При получении кислорода из перок-сида водорода раствор последнего по каплям приливают к порошкообразному диоксиду марганца Мп02 (катализатор разложения):
2Н202 2Н20 + 02|
Получение осуществляют в приборе, состоящем из круглодонной колбы с отводом (колбы Вюрца), капельной воронки, газоотводной трубки и сосуда-приёмника, в который поступает кислород (рис. 42).
Диоксид марганца помещают в колбу Вюрца и из капельной воронки постепенно добавляют раствор пероксида водорода. Выделяющийся кислород накапливается в колбе-приёмнике. Так как плотность кислорода немного больше плотности воздуха, его можно собирать в сосуд методом «вытеснения воздуха».
Получение кислорода разложением бертолетовой соли или перманганате калия осуществляют в следующем приборе (рис. 43).
Перманганат калия или бертолетову соль, смешанную с катализатором Мп02, помещают в химическую пробирку. В пробирку вставляют пробку с согнутой газоотводной трубкой, конец которой опущен в кристаллизатор с водой. В кристаллизатор погружают перевёрнутый цилиндр, заполненный водой, так, чтобы выделяющийся кислород поступал бы в цилиндр, вытесняя постепенно из цилиндра воду. Этот способ собирания газов называется способом «вытеснения воды». При лёгком и весьма осторожном нагревании обе соли разлагаются с выделением кислорода:
Качественной реакцией на водород является реакция его горения. Водородом заполняют маленькую пробирку, подносят её к пламени горелки. Водород моментально загорается голубоватым пламенем. Горение водорода сопровождается характерным звуком «ппахх». Поскольку водород образует с воздухом взрывоопасные смеси, перед использованием водорода следует проверять его на чистоту.
Качественная реакция на углекислый газ состоит во взаимодействии его с известковой или баритовой водой:
С02 + Са(ОН)2 = CaCOgl + Н20
При пропускании С02 через известковую или баритовую воду образуется муть от выделяющегося мелкокристаллического осадка карбоната кальция или бария.
Поскольку углекислый газ относится к кислотным оксидам, то влажная синяя лакмусовая бумажка должна порозоветь в контакте с углекислым газом.

Предложения интернет-магазинов