Химия в формулах. 8-11 классы. Справочные материалы. Иванов В.Г., Гева О.Н.

загрузка...

Химия в формулах. 8-11 классы. Справочные материалы. Справочное пособие в краткой форме знакомит с основными понятиями и законами химии, с формулами и химическими уравнениями, охватывающими все разделы школьного курса химии. Книга предназначена для школьников 8-11 классов, абитуриентов, а также может быть полезна учителям химии.

Химия в формулах. 8-11 классы. Справочные материалы. Иванов В.Г., Гева О.Н.

Описание учебника

Оглавление
Основные понятия и законы химии
Атомно-молекулярное учение 3
Газовые законы 5
Строение атома 7
Периодическая система химических элементов 13
Химическая связь и валентность 15
Формулы 19
Классы неорганических соединений
Оксиды 20
Основания 22
Кислоты 24
Соли 25
Классификация химических реакций
I. По изменению числа исходных веществ и продуктов реакции 29
II. По выделению или поглощению энергии в ходе химической реакции 30
III. По наличию катализатора 30
IV. По обратимости химической реакции 30
V. Окислительно-восстановительные реакции 31
Электролиз 37
Электрохимический ряд напряжений металлов 39
Основные понятия и законы химии
Атомно-молекулярное учение
1. Все вещества состоят из молекул, атомов или ионов.
Атом — электронейтральная частица, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженных электронов.
Молекула — наименьшая частица вещества, обладающая его свойствами и состоящая из соединенных между собой атомов.
2. Молекулы, атомы и ионы находятся в непрерывном движении.
3. При химических явлениях (реакциях) молекулы претерпевают изменения и из одних молекул образуются другие, при физических явлениях состав молекул остается неизменным.
4. Молекулы состоят из атомов.
Химическим элементом называется определенный вид атомов, характеризующийся одинаковым положительным зарядом ядра.
Простые -«— Вещества —Сложные Состоят из атомов Состоят из атомов
одного химического различных химических
элемента: 02; Н2 элементов: Н20; НС1; Н280,
Аллотропия — способность химического элемента образовывать несколько простых веществ.
6 Основные понятия и законы химии
Закон Авогадро. В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (t и Р) содержится одинаковое число молекул.
Следствия: Одинаковое число молекул разных газов при одинаковых условиях занимает одинаковый объем. При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объем, равный 22,4 л. Этот объем называется молярным объемом (VM).
Атом состоит из положительно заряженного ядра и вращающихся в поле ядра электронов.
Атом электронейтрален, поэтому суммарный заряд электронов должен быть равен заряду ядра. Ядро состоит из протонов и нейтронов. Атомный номер равен числу протонов в атомном ядре.
Изотопы — разновидности атомов одного элемента, обладающие одинаковыми зарядами ядер, но различными массовыми числами, т. е. различным числом нейтронов. Например, ^Х:
изотопы водорода: — протий,
Радиоактивность — самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа одного химического элемента в другой, сопровождающееся радиоактивным излучением.
В уравнениях ядерных реакций суммарные массовые числа и суммарные атомные номера исходных веществ и продуктов реакций должны быть равны.
Атомная орбиталь — пространство вокруг ядра, в котором наиболее вероятно нахождение электрона.
Электроны в атомах обладают разной энергией и в соответствии с этим располагаются на разных расстояниях от ядра, образуя энергетические уровни или электронные слои.
Энергетический уровень определяется главным квантовым числом (п.).
Атомные орбитали с одинаковой энергией (например, три р-орбитали 2-го уровня или любого другого) заполняются электронами так, чтобы на каждой орбитали расположилось по одному электрону с одинаковым спиновым числом (максимальный суммарный спин), а затем орбитали дополняются еще одним электроном:
р-орбиталь
Периодическая система химических элементов
Периодический закон (современная формулировка): свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер их атомов.
Табличным выражением периодического закона Менделеева является периодическая система химических элементов.
Электронная теория валентности (Дж. Льюис). При образовании химической связи атомы стремятся приобрести электронную конфигурацию благородного газа за счет: 1) потери или приобретения электронов (ионная связь); 2) обобществления электронов (ковалентная связь).
Ионная связь. Возникает за счет электростатического притяжения между катионом и анионом.
Диполь — совокупность двух одинаковых по величине, но противоположных по знаку электрических зарядов (+9 и -<?), находящихся на расстоянии (I) друг от друга.
Поляризуемость — способность электронов в молекуле (или атоме) смещаться при действии внешнего электрического поля. В молекулах поляризуемость связи находится в прямо пропорциональной зависимости от ее длины.
Водородная связь в 8—10 раз слабее ковалентной. Возможно образование внутримолекулярной водородной связи.
Формулы
Эмпирические формулы — показывают простейшее количественное соотношение между элементами.
Молекулярные формулы — указывают число атомов, входящих в состав молекулы.
Структурные формулы — характеризуют порядок связи и валентность каждого атома в молекуле.

Предложения интернет-магазинов